塩酸 - パスト＆プレゼント

塩酸とは何か、その化学式はどのようなものなのか、またその性質を説明します。また、その特徴と弊害。

塩酸とは何ですか?

塩酸、塩酸、蒸留塩、マリン酸、エッチング、サルフマン、さらには塩酸は二成分化合物と呼ばれ、その分子は1 つの塩素原子ともう 1 つの水素原子で構成されているため、その化学式は HCl です。

これは塩化水素ガス (化学組成が同じ) の水溶液で、非常に刺激性があり、腐食性があります。

この化合物である塩化水素は、人工的に生成されることもあれば、火山の噴火、炭化水素の燃焼、さらには特定の生物によって自然に生成されることもあります。

塩酸を得るには、塩化水素を水と接触させるだけで十分です。

「酢酸」も参照

塩酸の重要性

塩酸は人間の化学産業において重要な役割を果たし、より複雑な物質の生産を可能にします。

また、化学反応が起こった容器内の廃棄物を排除することができ、前の反応で生成した成分を関与させることなく、同じ容器内で次の反応を容易に発生させることができます。

一方、私たち自身の体がそれを分泌するという事実は、それが制御された量で有用な物質であることを意味しますが、いかなる状況でも摂取または吸入すべきではありません。

塩酸の性質

化学的性質

多くの金属と反応して水素を生成します。また、水と反応して熱を放出します。強力な酸化剤と反応する可能性があります。
多くの化学反応を引き起こす試薬として使用されます。かなり腐食性が強いです。
金属（酸化金属イオンの形成）、有機組織、さらには塩やミネラルを溶解する可能性があります。

物理的性質

その pH は 1 未満、つまり非常に酸性です。
その外観は、塩化水素の濃度に応じて透明または黄色がかった液体であり、塩化水素はわずかに黄色の気体であり、不燃性で空気より重いです。
非常に危険ですが、化学で一般的に使用される他の強酸と比較すると、取り扱う危険性は比較的低いです。
その物理的特性 (比 pH、密度、融点および沸点など) は、水中の濃度によって異なります。たとえば、10% 塩酸を含む水溶液の沸点は 103°C ですが、38% 塩酸の水溶液の沸点は 48°C です。

人体の中の塩酸

塩酸は非常に強力な刺激物であり、接触した有機組織に損傷を与える可能性があります。この物質がガス(塩化水素) として暴露されると、気道を刺激し、その濃度によっては呼吸サイクルが中断され、窒息により死亡する可能性があります。

その水溶液（塩酸）では、皮膚を刺激したり完全に腐食したりする可能性があり、化学火傷を起こし、外観を損なったり死亡したりする可能性があります。さらに、漂白剤や他の酸化剤と混合すると、非常に有毒な二塩素ガスが発生します。

一方、いわゆる胃液は、すでに噛んだ食べ物を分解し、腸から吸収させることを目的としており、胃内に約3％の塩酸が存在することで発生します。

この酸はタンパク質の変性を可能にしますが、この器官の内層の抵抗力と、レベルを調節するために一部の細胞（および膵臓などの他の器官）によって分泌される重炭酸ナトリウムのおかげで、健康な胃にはダメージを与えません。酸味の。

ただし、場合によっては、このプロセスが制御不能になり、胸やけ、潰瘍、またはさらに悪化する病状を引き起こす可能性があります。

塩酸の用途

塩酸は安価で強力で揮発性の酸であり、多くの用途があります。たとえば次のように使用されます。

クリーナー、溶剤、その他の洗浄用化学薬品の製造。
他の鉱物から石灰石のスケール（炭酸カルシウム）を除去します。
他の薬液の酸性度を調整するため。
ゼラチンの製造において、骨のミネラル部分を溶解します。
冶金産業における金属上の酸化物層を溶解します。
三塩化鉄(FeCl ₃ ) などの他の化学物質の合成や有機塩化物の合成。

塩酸はどのようにして発見されたのでしょうか?

その発見はジャビル・イブン・ハイヤン（ゲベル）によるものと誤って考えられることが多い。この化合物は中世に錬金術師によって知られており、彼らはそれを塩の精霊またはアシダム・サリスと呼んでいました。

塩化水素を得る最初の実験は、17 世紀にドイツでヨハン・ルドルフ・グラウバーによって行われ、1772 年にはイギリスでジョセフ・プリーストリーによってかなりの純度の塩化水素が得られました。

水素と塩素の組成は、同年イギリス人のハンフリー・デイビーによって実証されました。

塩酸はどのようにして得られるのでしょうか?

実験室では、食塩 (NaCl) に硫酸 (H ₂ SO ₄ ) を加え、混合物を 150 °C に加熱することによって塩酸が得られます。

大規模な場合は、一般に食塩溶液を電気分解して二塩化物 (Cl ₂ ) 、水酸化ナトリウム (NaCl)、二水素 (H ₂ ) を生成する別の方法が使用されます。次に、二塩素は二水素と結合し、両方のガスが HCl を形成します。これは発熱反応です。

化学熱傷とは何ですか?

化学熱傷は、生体組織が腐食性物質（強酸性または強アルカリ性）にさらされたときに発生する、有害で痛みを伴う反応です。

有機物を劣化させ、それを構成する物質の変性を引き起こし、より単純な物質に溶解する物質です。

これらの火傷は、原因となる化合物に応じてさまざまな症状を示しますが、一般に、即時的に非常に痛みを伴います。さらに、それらは外部の熱源なしで発生し（ただし、多くの場合、発熱化学反応によるものです）、変形、体組織の損失、または死につながる可能性があります。

硫酸に続く

参考文献

の「塩酸」。

塩酸